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#过电位

简介

过电位是电化学反应中电位高于平衡电位的现象。当电子供给大于需求时，就会发生过电位，这种条件下电化学反应的速率会增加。
过电位的概念：过电位是指在电化学反应中，电位偏离平衡电位的现象。这种现象在各种化学反应中都可能发生，包括但不限于电沉积、氧化还原反应和电解等。
过电位的计算公式：过电位可以通过以下公式进行计算：ΔE = E - E，其中ΔE表示过电位，E表示实际测得的电位值，而E则代表该反应在标准状态下的电极电位。
过电位产生的原因：过电位的形成主要有以下几个原因：阳极或阴极表面的结构变化，导致电化学反应活性增强；电解液流动对电化学反应的影响；以及反应物浓度、温度、PH值等条件的变化，引起反应速率的改变。

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